Question

（9分）已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）溴原子的原子的序數(shù)為        
（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到    個(gè)電子，表現(xiàn)為     性（填氧化性或還原性）
（3）溴元素的最高化合價(jià)            ，最低化合價(jià)           。
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性       （填“強(qiáng)”或“弱”）
（5）寫出氯元素，溴元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式并比較他們的酸性強(qiáng)弱
                                                                          

Answer 1

（9分）（1） 35 （2）1；氧化性（3） +7 ，—1  （4）弱（5） HClO₄＞HBrO₄

根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，X＝35。溴元素的最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中極易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出氧化性。所以最高價(jià)是＋7價(jià)，最低價(jià)是－1價(jià)。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性弱于氯元素的。因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO₄＞HBrO₄。