Question

【題目】乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的分子式為____________，化合物D的官能團(tuán)名稱是_____________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________________。

（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有①和_____________。

（4）實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_____________________________。

②試管a中試劑的添加順序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。濃硫酸的作用是做催化劑和_____________。

③試管b中盛放的試劑是________________，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是___________。

Answer 1

【答案】 HCl 羧基 加成 ④和⑤（答道其中一個得分） CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（無條件扣1分） 乙醇 濃硫酸 吸水劑 飽和Na2CO3溶液（無飽和也得分） 防止倒吸

【解析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為CH3COOH；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生熱裂解得到A與氯乙烯，則A為HCl，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

(1)由上述分析可知，A的分子為HCl，化合物D為CH3COOH，官能團(tuán)名稱是：羧基，故答案為：HCl；羧基；

(2)反應(yīng)①是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl，反應(yīng)④是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：n CH2=CHCl→，故答案為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；n CH2=CHCl→；

(3)加成反應(yīng)中原子利用率為100%，上述反應(yīng)中①④⑤屬于加成反應(yīng)，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有①和④⑤，故答案為：④⑤；

(4)①酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇，再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換)，邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑，故答案為：乙醇；濃硫酸；吸水劑；

③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發(fā)生倒吸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。