下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

B

解析試題分析：A. 氨水是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子的濃度較小，所以導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)向其中加入等濃度的醋酸時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。CH3COONH4是容易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)加入的醋酸溶液的體積與氨水相同時二者恰好完全反應(yīng)。在完全反應(yīng)之前，溶液的導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，之后再加入醋酸，就不能再發(fā)生反應(yīng)，醋酸溶液對原來的溶液還起到了稀釋作用，所以導(dǎo)電能力還有所減小，不會是沒有多大的變化。錯誤。B. 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。即壓強(qiáng)大，先達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。C．反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，K正減小，K逆增大，但在任何時刻K正·K逆=1.互為倒數(shù)。錯誤。D. 除去雜質(zhì)的原則是不增、不減。即：不增加新的雜質(zhì)離子，不減少被提純的物質(zhì)本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO4溶液中的Fe3+至pH在4左右，就會引入新的雜質(zhì)離子Na+。不能選用，應(yīng)該向其中加入CuO或Cu(OH)2等來調(diào)節(jié)溶液的pH.錯誤。
考點：考查圖像法在溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較及除去雜質(zhì)的方法選擇的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（   ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少
D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（　�。�

A．溶解少量食鹽于水中，
B．純碳和氧氣反應(yīng)生成
C．H2O(g)變成液態(tài)水，
D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動
D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應(yīng)式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）<v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b
D．b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（  ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是  （　�。�。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　②升高溫度�、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案