用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí),下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是(  )
A、錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B、錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定
D、滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失
考點(diǎn):中和滴定
專題:
分析:根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.
解答: 解:A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,c(待測(cè))偏小,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo))無影響,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,c(待測(cè))不變,故B錯(cuò)誤;
C.指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定,造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,c(待測(cè))偏小,故C錯(cuò)誤;
D.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,c(待測(cè))偏大,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,難度不大,學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

丙烯和丙醛組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、78%B、22%
C、14%D、13%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在20℃,1大氣壓下,將三個(gè)分別盛氨氣,氯化氫,二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A、1:1:1
B、5:5:4
C、1:2:3
D、1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖夾持裝置均已略去).
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:
 

(2)收集氨氣應(yīng)使用
 
法,要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑.
(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是
 
.該實(shí)驗(yàn)的原理是
 

(4)如果只提供如圖2的裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法:
 

(5)如何檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象及結(jié)論:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液,參考下列圖表,正確的選項(xiàng)是(  )
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A石蕊(乙)
B酚酞(甲)
C甲基橙(乙)
D酚酞(乙)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( 。
A、能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-.為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請(qǐng)回答問題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9g?L-1,則該溶液中的pH約為
 

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH42SO4]
 
c(NH4Cl)(填:<、=或>).
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中
[NH3?H2O]
[OH-]
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量
 
,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、
 

(5)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12.當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO42
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO42才開始沉淀的原因是
 

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:
 

③已知:AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+.上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.如圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是
 
mL
A、a     B、大于a    C、小于(50-a)    D、大于(50-a)
Ⅱ.某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸.
B.量取 20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑.
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤(rùn)洗.
D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1
E.繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)為V2
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶.
G.量取濃硫酸樣品 5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解.
H.重復(fù)以上實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?div id="nmbbf35" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→A→
 
 
→D→
 
 
→H(用編號(hào)字母填寫).
(2)量取5mL濃硫酸的儀器是
 
;量取20.00mL稀硫酸的儀器是
 

(3)選用的指示劑是
 
.滴定過程中,視線應(yīng)注視
 
;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
;讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)
 
(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處.
(4)下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù):
滴定
序號(hào)
待測(cè)稀硫酸
的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1V2
20.000.5022.60
20.006.0027.90
請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為
 
mol?L-1(不必寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過如圖所示的步驟由制取 

(1)填寫下列反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型:①
 
;⑤
 
;
(2)寫出①③⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式;①
 
;⑥
 

(3)若由A制取物質(zhì)則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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