（6分） KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)也會生成氯氣。其變化可表述為：

  

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi))

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是         (填寫編號)

①只有還原性       ②還原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

 

【答案】

（1）2  16  2  2  5  8  H2O

（2） ②

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．其變化可表述為：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi)）．
（2）請將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．
（5）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來衡量）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．其變化可表述為：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（1）請配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入括號內(nèi)）．
（2）請將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（5）已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
0.3mol
0.3mol
，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為
6.72L
6.72L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
Fe
Fe

②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
B
B

A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
甲酸
甲酸
．此實驗中濃硫酸的作用是
脫水劑
脫水劑
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
此反應(yīng)屬于
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
③含有6個碳原子的A的同系物共有
8種
8種
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①M(fèi)nO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實驗方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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