Question

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）由實驗①可以得出的結(jié)論是

一定不存在CaCO₃、CuSO₄，不可能同時存在Na₂CO₃、CaCl₂

；
（2）由實驗②可以得出的結(jié)論是

一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄，CaCl₂

；可能存在的物質(zhì)是

NaCl

；
（3）對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進一步檢驗？寫出簡要步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

取實驗①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無

．
（4）寫出實驗②所涉及的離子方程式．

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）混合物組成推斷最關(guān)鍵的是要對特征性的物質(zhì)和特征性的反應(yīng)要掌握牢固，比如有顏色的物質(zhì)，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應(yīng)，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解蘊含AgCl或者
BaSO₄存在．
（2）而對于混合固體加入水中，得到無色溶液，則有色離子不存在，難溶物不存在；若得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本來混合物中就有不溶于水的物質(zhì)．所以在分析時要注意各種可能的存在；混合物溶于水得到無色溶液可以排除CaCO₃、CuSO₄的存在；加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，說明不存在Na₂SO₄，白色沉淀應(yīng)是碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣白色沉淀；從而排除氯化鈣的存在；

解答：解：①根據(jù)固體加入水中，得到無色溶液．說明混合物中不含有顏色的CuSO₄．同時由于不存在沉淀，則原混合物中不含有不溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，說明原混合物中一定不含Na₂SO₄，因為硫酸鋇不溶于酸；能生成白色沉淀的物質(zhì)只能是Na₂CO₃，由此也確定了不含有CaCl₂；
綜上所述，原混合物中一定含有 Na₂CO₃，一定不存在CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，NaCl無法確定；
檢驗氯化鈉的存在需要檢驗氯離子的存在，利用實驗步驟①所得溶液取少許與試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生不是沉淀證明含有NaCl，不產(chǎn)生白色沉淀，說明不含NaCl；
實驗②所涉及的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)，碳酸鋇溶于鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)寫出離子方程式為
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）一定不存在CaCO₃、CuSO₄，不可能同時存在Na₂CO₃、CaCl₂；
（2）一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄，CaCl₂   NaCl；
（3）取實驗①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無；
（4）Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗，最關(guān)鍵的是要對特征性的物質(zhì)和特征性的反應(yīng)要掌握牢固，注意審題時對關(guān)鍵詞語的把握，從而培養(yǎng)自己獨立涉及鑒別題的能力．