有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中．若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（ ）
A．100毫升
B．500毫升
C．1000毫升
D．1500毫升
【答案】分析：加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積．
解答：解：要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol．
所以需氫氧化鈉溶液的體積為=1L．
故選：C．
點評：本題考查學生利用金屬與酸反應，鹽與堿的反應進行計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中．若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�

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科目：高中化學 來源：湖南省長沙市一中2009-2010年高三第二次月考　化學試卷 題型：013

有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中．若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為

[　　]

A．

100毫升

B．

500毫升

C．

1000毫升

D．

1500毫升

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一模化學試題 題型：058

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

1．鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4 g(雜質SiO2不反應)．該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為________．

3．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是________．

4．煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況下)．

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)．

(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________．

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為________g．(保留3位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有10.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩爾/升的鹽酸500毫升中．若加入2摩爾/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為


  1. A.
    100毫升
  2. B.
    500毫升
  3. C.
    1000毫升
  4. D.
    1500毫升

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