19．X元素的化合價為+m價，Y元素的化合價為-n價，那么X和Y組成的化合物的一個分子中，原子個數(shù)（　�。�
A．一定是m個B．一定是n個C．一定是（m+n）個D．可能是（m+n）個

分析 X元素的化合價為+m價，Y元素的化合價為-n價，假設(shè)化學(xué)式為XaYb，則應(yīng)滿足am=nb，即滿足化合價代數(shù)和為零，a、b不一定為最簡單整數(shù)比，且m、n的最小公倍數(shù)不一定為mn，結(jié)合對應(yīng)的實例解答該題．

解答 解：當(dāng)m、n的最小公倍數(shù)為mn時，則由X和Y組成的化合物的化學(xué)式為XnYm，則一個分子含原子數(shù)目是（m+n）；
當(dāng)m、n的最小公倍數(shù)小于mn時，則由X和Y組成的化合物的一個分子含原子數(shù)目小于m+n，例如碳元素的化合價為+4價，氧元素的化合價為-2價，4、2的最小公倍數(shù)為4，則組成的化合物的化學(xué)式為CO2，一個分子含原子數(shù)目是3＜（4+2）．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重化合價的考查，注意常見元素的化合價以及對應(yīng)物質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．采用犧牲陽極的陰極保護法：在海輪外殼連接鋅塊保護外殼
C．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
D．地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表中對“2”的含義解釋正確的一組是（　�。�
${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅是人類使用最早的金屬，鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可將Fe2（SO4）3氧化為K2 FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時使ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑是FeS2和CuSO4，當(dāng)有10mol FeS2參與反應(yīng)時，被CuSO4氧化的為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2一二溴乙烷的裝置如圖，1，2一二溴乙烷的部分性質(zhì)如下表：
 常溫下顏色狀態(tài) 密度 熔點 沸點 溶解性
 無色液體 2.18g/cm3 9.79℃ 131.4℃ 不溶于水、一溶于醇、醚、丙酮
請回答下列問題：
（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．
（2）實驗進行時若裝置D中的導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞，此時裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至?xí)绯觯?br />（3）裝置C的試劑瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）裝置D的試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺．
（5）開始反應(yīng)時向裝置D的燒杯中加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發(fā)．
（6）裝置E的作用是尾氣處理，吸收多余的Br2，防止污染環(huán)境．
（7）某學(xué)生使用46g乙醇在濃硫酸存在下與足量的液溴充分反應(yīng)，最終得到1，2一二溴乙烷178.6g，則生成1，2一二溴乙烷的產(chǎn)率為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成10.08L H2和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p 軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4．請問答下列問題：
（1）A單質(zhì)形成的晶體內(nèi)晶胞堆積模型為體心立方，空間利用率為68%．
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為，CB3分子的VSEPR模型為四面體形．
（3）同族元素所形成的氫化物中C的氫化物在水中的溶解度最大的原因是氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：Cl＞P＞S（用元素符號表示），在D2B2分子中D原子雜化軌道類型是sp3，屬于極性分子（填“極性分子”、“非極性分子”）．
（5）由A、D兩元素形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg•cm-3．試計算R晶體中A+和D2-最短的距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物
B．天然氣是可再生能源
C．煤的干餾是化學(xué)變化
D．石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都改變
D．反應(yīng)②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應(yīng)

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