Question

（6分）已知：①1mol H₂中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）寫(xiě)出H₂在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

Answer 1

（每小題2分）（1）H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)    △H= －245kJ/mol
（2）14.45KJ          （3）1:1

考查反應(yīng)熱放熱計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
（1）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此反應(yīng)熱是436KJ/mol+249KJ/mol－930KJ/mol＝245kJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)     △H= －245kJ/mol。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣是0.05mol，燃燒生成水蒸氣放熱是245kJ/mol×0.05mol＝12.25kJ。生成水蒸氣是0.05mol，變成液態(tài)水又放出熱量是44kJ/mol×0.05mol＝2.2kJ，所以最終放出的熱量是12.25kJ＋2.2kJ＝14.45KJ。
（3）設(shè)混合氣體中氫氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是x和y，則x+y＝4mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，289kJ/mol×x+890 kJ/mol×y＝2358kJ，解得x＝y(tǒng)＝2mol，所以二者的體積之比是1:1。