【題目】25℃時(shí),把0.2molL﹣1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是( 。
A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度
B.溶液的導(dǎo)電能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的電離程度

【答案】B
【解析】醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,以此解答該題.

解:A.加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度逐漸減少,OH的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,故A錯(cuò)誤;

B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小,故B正確;

C.因溫度不變,則K不變,且K= ,因c(H+)濃度減小,則 增大,故C錯(cuò)誤;

D.加水稀釋,促進(jìn)電離,醋酸的電離程度增大,故D錯(cuò)誤.

故選B.

【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO,是重要的水的消毒劑。

(1)寫出NH2C1的電子式______________________。

(2)寫出NH2C1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa),可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g),同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在一定條件下合成:2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示:

(4)圖中T1、T2的關(guān)系為:T1______T2 (“>”、“<”“=”)

(5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)__________的轉(zhuǎn)化率,理由為___________________________。

(6)圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容積為1L,則B點(diǎn)的平衡常數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )

A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢

C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )

A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B. 銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀,可用氨水清洗

C. 為除去苯中少量的苯酚,可加入足量濃溴水后過濾

D. 為除去乙酸乙酯中少量的乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( 。
A.提高反應(yīng)溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,37g37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含C-C1鍵數(shù)目為1.5NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下,0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是

A. M 的名稱是2一甲基一丁烷

B. N在NaOH 的水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Q

C. Q分子中所有的碳原子一定共面

D. N 的同分異構(gòu)體有7 種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)。關(guān)于III的敘述正確的是

A. 負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e → Fe2+

B. 正極反應(yīng)均是O22H2O4e → 4OH

C. 均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 鐵均被保護(hù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是世界文明古國,商周時(shí)期就制造出了四羊方尊、司母戊鼎等精美青銅器。青銅的主要成分是Cu,還含有少量第ⅣA族的SnPb;卮鹣铝袉栴}

1基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是___________________基態(tài)Sn原子的未成對電子數(shù)是Cu__________,Pb位于周期表的______________區(qū)。

2CuSO4溶液中加入過量的氨水再加少許乙醇可以析出美麗的藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①SO42-S的雜化方式是___________,晶體所含非金屬中電負(fù)性最小是__________________

請表示出[Cu(NH3)4]2+離子中的全部配位鍵____________,1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ鍵。

水分子的鍵角為1050小于NH3分子鍵角1070,產(chǎn)生此差異的原因是_______________

3銅晶胞模型如圖所示,Cu晶胞的棱長為bpm1個(gè)銅晶胞中Cu原子的質(zhì)量是____g,1個(gè)銅晶胞中Cu原子占據(jù)的體積為______________pm3

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