精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖甲裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖乙裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖丙裝置檢驗電流的方向

D．用圖丁裝置制取少量Cl2


解析：A項，NO難溶于水，可用排水法收集；B項，NaOH溶液應盛放于堿式滴定管中；C項，沒有形成閉合回路；D項，制取氯氣應用濃鹽酸與二氧化錳反應，而不能用稀鹽酸。

答案：A

點撥：本題考查化學實驗基本操作。難度較小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱________，操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接__________________________。

(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到C裝置中的現象是____________。若此反應轉移電子0.4 mol，則消耗標準狀況下的NO2________ L。

實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

①NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；

②在此條件下，NH3的轉化率極低；

③________________________________________________________________________。

此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是(　　)

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

實驗目的

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應

②

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

比較碳和硅兩元素非金屬性強弱

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能夠達到目的的是(　　)

編號

實驗目的

實驗設計

A

證明鹽酸酸性比醋酸強

用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導電性

B

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

將CO2通入Na2SiO3溶液中

C

證明鈉的金屬活動性比銅強

向CuCl2溶液中投入金屬鈉

D

證明溶液中含有I－

向溶液中加入淀粉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現藍色且30 s內不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

(1)甲方案：

①寫出該反應的離子方程式______________；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。

(2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反應0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，經一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關摩爾質量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。

①反應時溫度控制在50～60 ℃，不宜過高的原因是______________；

②本實驗CuSO4·5H2O的產率為______________。

(3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的________(填序號)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3　　E．Fe2(SO4)3

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，FeSO4的作用是______________；

(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有(寫兩條)：____________________、__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應的描述中正確的是(  )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

     B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀

        溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

     C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

        ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則b>a

查看答案和解析>>

同步練習冊答案