常溫下，將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、加熱HA溶液時，溶液酸性增強
B、1 mol?L-1 HA溶液與1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），則2＜a＜4
C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若a=4，則HA為強酸，若a＜4，則HA為弱酸，不知道a的數(shù)值，無法判斷HA是強酸還是弱酸，據(jù)此分析．
解答： 解：A、若HA為強酸，加熱時溶液酸性不變，故A錯誤；
B、中和后所得溶液為NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），說明溶液顯堿性，NaA為強堿弱酸鹽，則2＜a＜4，故B正確；
C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10d-14 mol?L-1，故C錯誤；
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成NaA溶液，不知道a的數(shù)值，無法判斷HA是強酸還是弱酸，NaA不一定顯堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了酸溶液的pH變化與加水稀釋的關(guān)系，注意強酸與弱酸加水稀釋時pH變化不同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

H是一種食用香料，可用下圖的設(shè)計方案合成．

烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的52倍．請回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱為
 
；B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)分子的核磁共振氫譜峰面積之比為（由大到�。�
 
；
（3）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）D與新制的Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②能水解，且酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3 溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
B、若NaHA溶液的pH＜7，則H2A一定是強酸
C、將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
D、常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在研究元素周期表中前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中不正確的是（　　）
A、離O點越遠的元素，其原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族
C、B元素是圖中金屬性最強的元素
D、由元素A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛有標(biāo)況下40mLNO2和N2混合氣體的量筒倒立在盛水的燒杯中，最后水的質(zhì)量增加了0.036g，則原混合氣體中N2的體積為
 
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
①
 
②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①
 
②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低只與范德華力有關(guān)的是（　�。�
A、Li、Na、K、Pb
B、HF、HCl、HBr、HI
C、LiCl、NaCl、KCl、RbCl
D、F2、Cl2、Br2、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作均正確的是（　�。�
A、
除去混有的雜質(zhì)氣體
B、
濃硫酸稀釋
C、
分離出AgNO3溶液中的AgCl
D、
稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
 
、
 
；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是
 
．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②在吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）的變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
由上表可判斷NaHSO3溶液顯
 
性．

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