（12分）按圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
①                       ②                       ③                   
（2）填空：
a           b              c             d             
（1）① 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2 (2分)
② 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2  (3分)  ③ Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2 (3分)
（2）  a 棕黃    b 橙紅   c藍(lán)   d 藍(lán)色 （各1分）

試題分析：①發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黃色液體為溴水。加CCl4后分層，上層為FeCl3溶液，呈棕黃色；下層為溴的CCl4溶液，呈橙紅色；②發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色。③發(fā)生的反應(yīng)為：Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)色。
點(diǎn)評(píng)：此題考查鹵素單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換，屬于基礎(chǔ)題。對(duì)于鹵素單質(zhì)，應(yīng)特別注意其顏色。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說(shuō)法止確的是    (  )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
又知反應(yīng)中氧的化合價(jià)不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．氧化劑是KMnO4
B．反應(yīng)過(guò)程中，Cl元素化合價(jià)升高，HCl被氧化
C．當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時(shí)，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.32mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．在ICl與水反應(yīng)中，ICl是氧化劑、H2O是還原劑
D．ICl與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是
A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：
        +          +          →      HIO3 +         
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
（A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2  (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(     ) 
A．Br- > I-> Fe2+ B．I- > Fe2+ > Br-C．Fe2+ > I-> Br- D．Br- > Fe2+ > I-

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