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          1,3,5
          			


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I．（1）NaHCO3（1分）；右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁（2分）（2） ⅡⅢⅣ（3分）Ⅱ（1分）（3）能（1分），固體樣品的質量和沉淀總質量（或反應前后固體的質量）（2分）II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O（2分）（2）Na2CO3（2分）Ⅲ（1）硝酸銀溶液和稀硝酸（2分）（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產生，則說明純堿中混有小蘇打。（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H2、N2、NH3，反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　　）
          

          


          

A
B
C
D
          

          
H2
6
1
3.5
5
          

          
N2
2
0
1
1.5
          

          
NH3
0
4
2
1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子序數Y＞X＞W＞Z，其原子半徑及主要化合價如下表：
          

          


          
元素代號
X
Y
Z
W
          

          
原子半徑/m
0.186
0.143
0.075
0.073
          

          
主要化合價
+1
+3
+5、+3、-3
-2
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          NH4NO3俗名硝銨，是一種重要的化學炸藥，也廣泛用于農業(yè)施肥．工業(yè)上以空氣、煤等原料制NH4NO3．生產過程為①生成氨②空氣液化分離③氨氧化④制水煤氣⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3則最合理的流程為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2010年11月30日，聯合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據題目要求，回答下列問題：
          （Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
          標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
           
          ．
          （Ⅱ）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
          （1）利用此反應可設計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
           
          ．
          （2）某溫度下，在密閉容器內，發(fā)生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
          

          


          
時間/S
c（CO2）mol/L
c（H2）mol/L
          

          
0
1.00×10-1
3.00×10-1
          

          
1
8.50×10-2
2.55×10-1
          

          
2
6.50×10-2
1.95×10-1
          

          
3
5.50×10-2
1.65×10-1
          

          
4
5.00×10-2
1.50×10-1
          

          
5
5.00×10-2
1.50×10-1
          請回答下列問題
          ①在上述條件下反應能自發(fā)進行，則反應的△H
           
          0（填＞，＜，=）．前2s內的平均反應速率v（CO2）=
           
          ．
          ②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
          c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
           
          （正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
          ③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
           
          （增大、減小或不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
          

          


          
元素代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
          

          
主要化合價
+1
+2
+1
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
          回答下列問題：
          （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
           
          ．
          （2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
           
          （填化學式）．
          （3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
           
          ．
          （4）寫出④最高價氧化物對應水化物與①最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
           
          ．
          （5）比較半徑大小Na+
           
          O2-（填＞，=，＜=）
          （6）下列敘述正確的是
           
          （填字母）．
          A．③、④處于不同周期
          B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
          C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
          D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
          E．①與⑧形成的化合物具有兩性．
          

			
          

			
          
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