18．下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個(gè)未成對電子，說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 若R原子核外有3個(gè)未成對電子，由短周期元素相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，則R原子核外電子排布為1s22s22p3，故R為N元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：若R原子核外有3個(gè)未成對電子，由短周期元素相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，則R原子核外電子排布為1s22s22p3，故R為N元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞R，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，氫化物穩(wěn)定性R＞X，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)描述為X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中Z的酸性最強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略“最高價(jià)”．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)如圖有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答．已知A是乙醇．
（1）B、C、D的名稱分別是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
（2）B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是（　　）
A．醇B．酚C．醚D．醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：酯與醇（或酚）可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（1）C8H10的系統(tǒng)命名為對-二甲苯；它的同系物分子通式為CnH2n-6（n≥6）．
（2）在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為．
（4）將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應(yīng)，對聚合物進(jìn)行降解，生成物是對苯二甲酸二甲酯、乙二醇（填名稱）．
（5）對苯二甲酸有多種芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交換反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)可表示為：合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結(jié)構(gòu)簡式為，酯的名稱為碳酸二苯酚酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氮氧化鋁（AlON）是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是（　�。�
A．含有離子鍵B．屬于原子晶體
C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（　　）
A．1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D．2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7
相對分子質(zhì)量8767.5183
沸點(diǎn)/℃29.781
完成下列填空：
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O電子式為．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式                  b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性              d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律．
（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2-）和氯酸鹽，其離子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化產(chǎn)物ClO3-．（填離子符號(hào)）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是ClO4-（填離子符號(hào)）．B→A+C的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　�。�
A．1mol/L氫氧化鈉B．飽和碳酸氫鈉C．1mol/L硫酸亞鐵D．飽和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）Na2CO3與鹽酸反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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