9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
B．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅
C．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
D．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃劑，因?yàn)樗軣崛刍懦龃罅康臒?/td>

分析 A．CaCl2•6H2O不具有吸水性；
B．依據(jù)硅為良好的半導(dǎo)體材料解答；
C．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化劑；
D．Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低．

解答 解：A．CaCl2•6H2O不具有吸水性，不能用于食品防潮，應(yīng)用無(wú)水氯化鈣，故A錯(cuò)誤；
B．沙子中含有二氧化硅，二氧化硅還原得到硅，硅可以做計(jì)算機(jī)芯片，故B正確；
C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題．

（1）若A為短周期元素的單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO2大（選填C或D的化學(xué)式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別F溶液中的金屬陽(yáng)離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe3+；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe2+．
（3）若A為有機(jī)物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且B和C相對(duì)分子質(zhì)量相等，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3，寫出C→D的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對(duì)污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價(jià)Cr氧化成+6價(jià)Cr．
②鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過(guò)程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負(fù)極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：苯酚（）在水中的電離方程式為?+H+，25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10．25℃時(shí)，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
B．B點(diǎn)溶液的pH＜7
C．C點(diǎn)溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A 點(diǎn)溶液加少量水稀釋，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過(guò)濾
 B 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O32- 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的硝酸鋇
 C 證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18O的中子數(shù)為8B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2
C．16O與18O核電荷數(shù)相等D．1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時(shí)，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
B．0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NA
C．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA
D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用，Sabatier反應(yīng)：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：nH2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”）．
②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率�。粶囟冗^(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度小．
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡(jiǎn)．用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標(biāo)號(hào)）．
A．適當(dāng)減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應(yīng)．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反應(yīng)的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是反應(yīng)的活化能高．
③新方案的優(yōu)點(diǎn)是氫原子利用率為100%．

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