Question

6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A． 表中①組反應當n（FeBr₂）：n（Cl₂）≥$\frac{1}{2}$一種元素被氧化、當n（FeBr₂）：n（Cl₂）＜$\frac{1}{2}$兩種元素被氧化
• B． 氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• C． 表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e^-
• D． 表中③組反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn₂⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．當Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比≤$\frac{1}{2}$時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；
B．①中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；
C．KClO₃被還原生成Cl₂；
D．Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，結合得失電子守候分析．

解答 解：A．當Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比≤$\frac{1}{2}$時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比≥$\frac{1}{2}$時溴離子才被氧化，故A錯誤；
B．①中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則Cl₂＞Fe³⁺，故B錯誤；
C．KClO₃被還原生成Cl₂，Cl元素的化合價從+5價降低到0價，電子轉移數(shù)目是5e^-，故C錯誤；
D．Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，MnO₄^-與H₂O₂反應生成錳離子和氧氣，則第③組反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．