【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)也可制取Cu2O。已知反應(yīng)：

①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol

②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol

則反應(yīng)CuO(s) 與Cu(s) 反應(yīng)生成Cu2O(s) 的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 22 kJ/mol

B.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol

C.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 11 kJ/mol

D.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)通過加、減 、乘、除等變形可以得目標反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)變形即可。

已知: ①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol，②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol，將可得 等于則得 故選 C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________（用離子方程式和相應(yīng)的文字敘述）。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______________________________

（2）實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質(zhì)的名稱)。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合液的pH=_________。

（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

加入NH3·H2O調(diào)pH＝8可除去______(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦石主要成分有磁鐵礦(Fe3O4)、錳礦(MnO2和MnCO3)、氧化鋁(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中錳礦含量大于磁鐵礦含量。工業(yè)上將該礦石處理后提取鋁的工業(yè)流程如下：

已知：二氧化錳難溶于水、稀硫酸，溶于熱濃鹽酸。碳酸錳不溶于水，溶于稀硫酸。

(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合價分別是_________。

(2)石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)濾渣A為____________(填化學(xué)式)

(4)步驟②中加入氫氧化鈉的作用是_________。

(5)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Mn2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

9.3

7.8

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

10.8

9.8

步驟②中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH等于11，則濾渣B的成份是________。

(6)步驟③是往濾液中加入一種物質(zhì)后過濾，這種物質(zhì)是__________，過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、_________；由D電解制備鋁的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170 ℃時分子內(nèi)脫水可制備乙烯，反應(yīng)如下：

加熱到140 ℃時產(chǎn)生一種副產(chǎn)物乙醚．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是________________，A儀器的名稱是________．

（2）A中加入試劑的順序是_____________________，A中加入碎瓷片的作用是___________．

（3）反應(yīng)中除產(chǎn)生副產(chǎn)物乙醚外，在收集到的乙烯氣體中混有SO2，設(shè)計實驗除去SO2：___________．

（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸（HCOOH），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；若反應(yīng)中有0.42 g乙烯被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________________________．

（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用是_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極；

(4)如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，則

①a電極反應(yīng)式為_________________________________；

②乙中的總反應(yīng)為__________________________________；

③若整個電路中有2NA 個電子轉(zhuǎn)移，則d電極產(chǎn)生__________L氣體 （標準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D中的官能團名稱為___，D生成E的反應(yīng)類型為___。

（4）F 的化學(xué)名稱是___，由F生成G的化學(xué)方程式為____。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

（1）制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。

（2）①S2Cl2遇水強烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同學(xué)為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

①W溶液可以是___(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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