【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( 　　)

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

【答案】B

【解析】

A．純堿水解顯堿性，堿性溶液中油污能夠水解完全，則純堿溶液去油污，與水解有關(guān)，故A不選；

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與水解無關(guān)，故B選；

C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進鐵離子水解生成紅褐色氫氧化鐵，顏色加深，與水解有關(guān)，故C不選；

D．由于Al3+水解使溶液中的Al3+減少，所以，0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L，與水解有關(guān)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）。其中A是最常見的無色液體，B、C、D、E均為單質(zhì)，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F(xiàn)是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)4是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

（1）G的電子式為_____________。

（2）I的化學(xué)式為____________。

（3）寫出反應(yīng)2的離子方程式________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后，顯紫色和不顯紫色的種類分別為（ ）

A.2種和1種B.2種和3種C.3種和2種D.3種和1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（ ）

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤置換反應(yīng)

A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應(yīng)+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)

（1）熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10－5mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．一定是堿溶液

B．一定是酸溶液

C．由水電離出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D．pH值可能為9也可能為5

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