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下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（）

   A                  B                 C                  D

實驗

方案                             

實驗

目的                   驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用    制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色 除去CO2氣體中混有的SO2          比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點：  化學實驗方案的評價．

專題：  實驗評價題．

分析：  A．應在溫度相同的條件下進行對比實驗；

B．煤油能抑制亞鐵離子被氧化；

C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應；

D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．

解答：  解：A．溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；

B．煤油阻止了亞鐵離子和氧氣接觸，從而阻擋了亞鐵離子被氧化，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；

C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；

D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查較為綜合，涉及物質的性質對比、除雜等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為2015屆高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理和實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應設計一個原電池．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

電解質溶液中陽離子向負極移動

　

B．

電子通過溶液由負極流向正極

　

C．

當導線中有1mol電子通過時，理論上正極消耗28克．

　

D．

若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是（）

    A．             酒精和水            B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳 D． 氯化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是（　　）

　 A． 酚酞試液 B． 氯化鋇溶液 C． 氫氧化鈉溶液 D． 硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為　　．

38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質量是　　；A的相對原子質量是　　；ACl2的化學式是　．

（3）新制備的氯水顯　　色，說明氯水中有　　（填分子式）分子存在．

（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有　　生成，說明氯水中有　　（填離子符號）存在，反應的化學方程式為　　氯水光照后顏色變淺，并放出　　氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．

Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示：則A點的逆反應速率V（逆）（CO2）＜B點的正反應速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉化率是  ．

（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內混合氣體的平均相對分子質量為26．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式  

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則此反應的離子反應方程式為   ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關系為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)   4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)        A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．合成氨反應中，斷開1 mol N≡N鍵，就會同時生成6 molN—H鍵，此時達化學平衡狀態(tài)

B．有氣體參與的可逆反應中，當反應容器中的壓強保持不變時，即達到化學平衡狀態(tài)

C．當反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時，即達到化學平衡狀態(tài)

D．工業(yè)生產中采用高溫是因為高溫下反應物的轉化率比低溫時高

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