20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0?1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是

A．通入適量的H2S氣體 B． 加入少量的氫氧化鈉固體

C．加入適量的CuSO4固體 D． 加入適量水

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，c(Cl－)與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液

B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

C．150mL 3 mol/L的KCl溶液

D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如右圖所示。

（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：___________________________；

（2）用離子方程式表示：a點(diǎn) pH﹥7原因：__________________________；0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：_______________________

（3）從原溶液中溶質(zhì)變化角度看，t1時(shí)刻的意義是________________________

（4）有人利用電解原理開(kāi)發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖），在制備該消毒液時(shí)，a電極應(yīng)該連接在電源的________________極上，若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ，則拆開(kāi)1molN－H鍵需要的能量是__________。

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．NH3的物質(zhì)的量增加

D．平衡常數(shù)K增大

E.平衡向正方向移動(dòng)

（3） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

（4）若反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a:b=______時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C．夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體

D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識(shí)。

（1）垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有 （填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)。

（2）工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是 （填字母）。

a．用中和法除去廢水中的酸 b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子

c．用氯氣除去廢水中的懸浮物 d．用氧化還原法除油類、氰化物

（3）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對(duì)大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石。石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 。

（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行 。對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

D．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是

A．甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明乙是弱酸

B．氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵

D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，說(shuō)明該物質(zhì)一定含有自由移動(dòng)的微粒

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