Question

在某容積一定的決斗容器中，有下列可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C% 表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對(duì)圖的說法中正確的是（　�。�

• A、x=2
• B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、P₃＞P₄，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
• D、P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：由圖1可知，溫度都為T₁，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)都為P₂，溫度T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)C的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；由圖Ⅱ，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等量，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷P₃、P₄的關(guān)系．

解答： 解：A．由圖可知，溫度都為T₁，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，則有1+2＞x，x等于1或2均可，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，平衡時(shí)C的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強(qiáng)減小的方向，所以，P₃＞P₄，隨著溫度的升高，平衡將向左移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，故氣體密度不變，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學(xué)含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強(qiáng)）改變，分析時(shí)應(yīng)固定一個(gè)物理量，分析另一物理量對(duì)縱坐標(biāo)的影響．