A.上述四個反應都是吸熱反應 |
B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 |
C.H2的燃燒熱ΔH為-285.8 kJ·mol-1 |
D.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 |
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 |
D.將一定質量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題
A.尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量 |
B.尋找優(yōu)質催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 |
C.尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2) |
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.反應①中的能量變化如上圖所示 |
B.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.該反應的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ |
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
C.加入催化劑,該化學反應的反應熱減小 |
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題
共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O===O |
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol-1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH不同 |
B.常溫下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,則該反應焓變一定大于零 |
C.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 |
D.在25℃、101KPa時,2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題
A.任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中,放出的熱量均相同 |
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 |
C.對于任何一個吸熱反應,使用催化劑后,ΔH將降低 |
D.已知:O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H-H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/ mol。又知:H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為:(a+2b-4c-2d)kJ/ mol |
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