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【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”、“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。

【答案】N2O5 氧化 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ AB 向下排空氣法收集

【解析】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣，吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現B處的產品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結構為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數比為。

（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標參數，其中，，。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內。

①寫出As的配位數為_________，Ni的配位數為_________。

②已知晶胞參數為，，則晶胞的密度為____________寫表達式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成、KCN、、C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：

(1)寫出下列物質的化學式：A________；F________。

(2)B和C反應得到標準狀況下的11.2 L D，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為________ mol。

(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標準溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為_________________。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x=__________。

該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點）；

假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化碳結構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是 (　　)

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價

C. 氮化碳的化學式為C3N4

D. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）應該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌

（4）將該溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切

（6）塞好瓶塞，反復搖勻

（7）搖勻后發(fā)現，溶液體積縮小，繼續(xù)加水至刻度線

（8）該同學的操作是否有不當之處，請指出(不必全部填滿)

a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

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