Question

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：CO+H₂O═CO₂+H₂，此時有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氫氣，平衡

 

移動（填“向左”或“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H=

 

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式）（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1         0      0
變化量（mol）

2

3

      

2

3

       

2

3

      

2

3

平衡量（mol）

1

3

     

1

3

        

2

3

      

2

3

  
體積分?jǐn)?shù)=

二氧化碳物質(zhì)的量

混合氣體物質(zhì)的量

×100%；
（2）依據(jù)影響平衡的因素分析判斷平衡移動；
（3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答： 解：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1         0      0
變化量（mol）

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2

3

       

2

3

      

2

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平衡量（mol）

1

3

     

1

3

        

2

3

      

2

3

  
反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為=

2 3

2

×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氫氣，為保持恒壓，體積增大，平衡向逆向進行；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變，故答案為：向左；不改變；
（3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu（OH）₂

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算及影響因素以及Ksp的計算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，難度中等；