實驗題：現(xiàn)有藥品：W g(W<1)鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個簡單的實驗，粗略測定鋅的相對原子質(zhì)量（假設(shè)環(huán)境為標準狀況）。

（1）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）                                 。
（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，膠管省略）                        。
（3）為了保證不漏出氫氣，操作中加放試劑的方法是                           。
（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學式：Mr(Zn)=        。
（1）③④⑥
（2）J接 F E接 I
（3）向試管中加入足量稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅滑下，與稀硫酸接觸。
（4）22.4W/V(H2)
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學生設(shè)計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題1：反應結(jié)束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                   ，讀出甲管中液面的讀數(shù)。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）用c mol/L 鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。
問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。
問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO2沒過濾去，結(jié)果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）
【方案Ⅲ】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是               （填選項編號）。
A．c、VB．c′、 V′C． M′D． M
問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將            （偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將           。
問題7：判斷步驟（4）中Na2CO3溶液是否過量的方法是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是         。
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。
②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。
③步驟Ⅲ中可選用      試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）。
A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式                     。
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：
物 質(zhì)
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
回答下列問題：
（1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。
（2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH。當溶液pH為________  時，停止加入NaOH。
（3）流程圖中操作X是_______________。
（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是___________________ __                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是                                    。
（2）寫出步驟④中反應的離子方程式                                 。
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是           。
（4）操作⑤的名稱是               ，選用的試劑是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下實驗方案：
I．甲同學的方案如圖所示：

(1)根據(jù)甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行      次。
(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分
數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是            (填序號)。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
II．乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點是                        。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ；測定CO32-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是                                             
A．過濾時玻璃棒末端輕輕地靠在三層濾紙上
B．蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進上口出
C．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是  （   ）
A．裝置甲：石油分餾B．裝置乙：溴苯的制取
C．裝置丙：乙烯的制取D．裝置�。阂宜嵋阴サ闹迫�

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