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【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ）
A.C﹣H之間只是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B.C﹣C間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

【答案】C
【解析】解：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，
C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間有1個是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1：1
B.參加反應的CO的質量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質量為5.6g
D.原混合物中CuO的質量分數(shù)約為33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉移的電子數(shù)為。（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式： ．
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 ． 當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為；寫出其熱化學方程式 ．
（2）高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 ．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結果保留兩位有效數(shù)字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達平衡時c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達到平衡時容器中各物質濃度相等

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