Question

表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數(shù)（%）和物質的量濃度（C），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需

 

g10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液，其體積為

 

mL，需加

 

mL水（ρ_水=1g/cm³）進行稀釋．
②量�。河�

 

ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒

 

保持水平，然后倒入燒杯里，用

 

ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用

 

將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸

 

mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

 

．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實驗室需配制1mol?L^-1的NaOH溶液和1mol?L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為

 

．（填代號）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是

 

．
A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

Answer 1

考點：配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）①依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變計算需要10%氫氧化鈉溶液的質量；依據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，確定加入水的體積；
②依據(jù)溶液的體積和需要水的體積選擇合適的量筒；
③依據(jù)稀釋溶液過程中玻璃棒的作用解答；
（2）①依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
②依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答．
（3）①氫氧化鈉稱量時要放到燒杯里；
②用固體來配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用濃溶液來配制的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．

解答： 解：（1）①設需要10%氫氧化鈉溶液的質量為m，依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的體積V=

5.5g

1.0g/mL

=5.4mL；需要水的質量為27.5g-5.5g=22g，水的密度為1g/mL，所以需要水的體積為22.0mL；
故答案為：5.5；5.4；22；
②量取5.5ml溶液應選擇10ml量筒；量取22ml水應選擇25ml量筒；讀數(shù)時，量筒內(nèi)液體凹液面最低處應與視線相切；
故答案為：10；凹液面最低處；25；
③用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻，故答案為：玻璃棒；
（2）①濃硫酸的物質的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則：V×18.4mol/L=3mol?L^-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案為：16.3；
②用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：ADECBHGF；
故答案為：ADECBHGF；
（3）①配制100mL1mol?L^-1的NaOH溶液所需的氫氧化鈉的質量m=CVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，但氫氧化鈉稱量時要放到燒杯里，故天平讀數(shù)要大于4.0g，故選C；
②用固體來配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用濃溶液來配制的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故兩者的區(qū)別是稱量或量取，溶解或稀釋，故選AB．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．