【題目】我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng)) 機(jī)理如圖所示下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢

B.每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

D.該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑

【答案】C

【解析】

A．OER機(jī)理為氧氣析出反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，M為轉(zhuǎn)化過程的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)進(jìn)程或改變反應(yīng)速率，但不能改變OER反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示，OER(氧氣析出反應(yīng)) 機(jī)理每一步反應(yīng)過程都有電子得失，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中除了涉及極性鍵的斷裂和形成，由M-O轉(zhuǎn)化為M-OOH含有非極性鍵的形成，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示，可知M為OER(氧氣析出反應(yīng)) 機(jī)理的催化劑，四步反應(yīng)中，每步都有電子失去，反應(yīng)過程中生成水和氧氣，該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，則下列敘述中正確的是（　　）

A.中性溶液AG＝0

B.酸性溶液AG＞0

C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG＝12

D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG＝12

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【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2(g)N2O4(g)）

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D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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【題目】在25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計)下列說法正確的是

A.a→b過程中，水的電離程度不斷增大

B.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d過程中，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2>V3

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【題目】反應(yīng)A2+3B2 =2AB3在2L的密閉容器中進(jìn)行，5s后，A2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：

A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

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【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

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