精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤


【答案】D

【解析】

試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，因此金屬性最強的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯誤；③堿金屬性質活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢，故④錯誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D。

考點：考查堿金屬的性質的遞變規(guī)律


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是
　A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 　

B.　25℃與60℃時，水的pH相等
　C.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是

A．谷類中含有的淀粉            B．植物油、動物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如下：

試回答下列問題：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式 ▲ ，固體B的化學式 ▲ 。

（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00 g，得到固體A的質量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質量為49.95 g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）。計算得硫酸鋁晶體的化學式為 ▲ 。

（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見下圖,已知： 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產物，寫

出第一階段分解產物的化學式 ▲ ，第三階段反應化學方程式 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質      B．SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是              ；

（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

　

A．

圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）

　

A．

原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．

單質沸點：X＞Y＞Z

　

C．

離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

同步練習冊答案