向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
B
由方程式CO ＋H2O(g) ?CO2 ＋H2，平衡時CO的體積分數(shù)
起始物質(zhì)的量：   1 mol  2 mol                      x
該反應為恒溫恒容下的等體積反應，在該條件下，若投料量成比列則平衡時為等效平衡；
對于A選項：0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2相當于1．5 mol CO＋3 mol H2O(g)反應，與起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)均為1：2的投料方式，互為等效平衡，即A選項達到平衡，CO的體積分數(shù)等于于x。
對于B選項：1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2相當于：2 mol CO＋2 mol H2O(g)反應，與1 mol CO＋1mol H2O(g)反應互為等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率小于起始投料1 mol CO和2 mol H2O(g)，即達平衡時CO的體積分數(shù)大于x；
對于C選項：0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2，相當于0．9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)反應，CO和2H2O的比值＜1：2，CO的轉(zhuǎn)化率大于起始1 mol CO和2 mol H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于x；
對于D選項：0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2，相當于1 mol CO＋2 mol H2O(g)反應與起始反應互為等效平衡，達到平衡時CO的體積分數(shù)等于x
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計算a的值。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％，計算平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關數(shù)據(jù)，并總結出規(guī)律，完成下列問題：
設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H2)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=時，b=         
（3）當a=b時，=           
（4）用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為開始的80%.
（1）平衡時容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)                 __
（2）反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分數(shù)表示）。
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖,容器A左側是可平行移動的活塞.關閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

A.反應速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時的壓強:P(B)＝2P(A)
D.若打開K,則達到新的化學平衡時,A的體積為2.6aL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝             
（2）從反應開始至達到平衡狀態(tài)，反應物A的轉(zhuǎn)化率為       ；A的平均反應速率為      。

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