Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F^-濃度為0.15mol/L
• B、已知
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應的△H為-384kJ?mol^-1
• C、常溫下，pH=7的CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、常溫下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液與2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的數(shù)目相等

Answer 1

分析：A．HF是弱電解質，在水溶液里部分電離；
B．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是處于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；
C．常溫下，pH=7的醋酸鈉溶液中c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質溶液都呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．常溫下，氯化銨溶液中，銨根離子水解程度與溶液濃度成反比．

解答：解：A．標況下，3.36LHF的物質的量是0.15mol，HF是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以該溶液中F^-濃度小于0.15mol/L，故A錯誤；
B．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是處于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以無法計算該反應的焓變，故B錯誤；
C．常溫下，pH=7的醋酸鈉溶液中c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質溶液都呈中性，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．常溫下，氯化銨溶液中，銨根離子水解程度與溶液濃度成反比，所以常溫下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液與2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的數(shù)目前者大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷、弱電解質的電離等知識點，明確苯環(huán)中存在的碳碳鍵特點、含有弱根離子的鹽與溶液濃度的關系是解本題關鍵，再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意弱電解質電離程度、鹽類水解程度與電解質溶液的關系，為易錯點．