【題目】金屬鋁用途廣泛,工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。
(1)首先獲得純凈的Al2O3,其工藝流程如下:
①濾液中通入過(guò)量CO2的反應(yīng)離子方程式是________________。
②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是______________。
(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中,以石墨襯里為陰極,石墨棒為陽(yáng)極,進(jìn)行電解。
①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是__________(填序號(hào))。
a. Al2O3屬于電解質(zhì)
b. Al2O3屬于離子化合物
c. Al2O3屬于兩性氧化物
d. Al2O3在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
②Al單質(zhì)在_________極產(chǎn)生。
③陽(yáng)極石墨棒需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)式,簡(jiǎn)述其原因是________________。
【答案】 AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O abd 陰 陽(yáng)極反應(yīng)式是2O2--4e-=O2↑,高溫條件下,生成的氧氣與石墨反應(yīng),消耗陽(yáng)極材料,所以需要補(bǔ)充
【解析】(1)①鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)與熱堿溶反應(yīng)后濾液主要成分為偏鋁酸鹽,通入過(guò)量CO2的反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鹽,反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓;②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(2)①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是Al2O3屬于離子化合物,屬于電解質(zhì),在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電;答案選abd;②鋁離子在陰極得電子產(chǎn)生Al單質(zhì);③陽(yáng)極反應(yīng)式是2O2--4e-=O2↑,高溫條件下,生成的氧氣與石墨反應(yīng),消耗陽(yáng)極材料,所以需要補(bǔ)充。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1) 分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。
①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。
a. b. c.
②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) 化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。
③分子中最多有____個(gè)碳原子共平面。
(3) 化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)下列方法合成。
AB C D
①A→B的反應(yīng)類型為____。
②D中含氧官能團(tuán)有____和____(填名稱)。
③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫(xiě)一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸,二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
(R,R′,R″表示氫原子、烷基或芳基)
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng),則A中官能團(tuán)的名稱是________
(2) 的名稱是________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2個(gè)六元環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子
b.質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236
c. G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體,具有下列特征:①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))
(6)仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過(guò)程,結(jié)合相關(guān)信息,當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時(shí),只許3步即可完成合成路線。請(qǐng)寫(xiě)出合成路線_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率均增大
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD,則PC=PD>PB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-
B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL
D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對(duì)象,結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知:①K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:Cr2O(橙色);CrO(黃色);Cr3+(綠色)。
(1)i可證明反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動(dòng)”,試劑a是_________。
(3)iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動(dòng)”,此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的________(填“能”或“不能”),理由是____________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。
(5)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置(夾持裝置已略去)制備無(wú)水NiCl2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.按圖示連接好裝置,檢查裝置氣密性后,先向裝置中通入干燥的CO2。
II.約20min后,停止通入CO2,改為通儒Cl2并使裝置中充滿Cl2。
III.將電爐升溫至750℃,在氯氣流中加熱約lh。
IV.在氯氣流中冷卻至室溫后,再繼續(xù)通入CO2約10min。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱為_____________________________。
(2)步驟I中通入CO2的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl2的離子方程式為______________________________________。
(4)判斷步驟II中氧氣已充滿裝置的現(xiàn)象是______________________________________。
(5)步驟IV中通入CO2的目的是______________,水槽中NaOH溶液的作用是_____________________。
(6)反應(yīng)前石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m1、放入鎳粉后石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m2,氧化反應(yīng)后石英管及瓷舟的總質(zhì)量為m3,則產(chǎn)品中n(Ni)/n(Cl)=________(填計(jì)算表達(dá)式)。
(7)實(shí)驗(yàn)室也可用NiCl2·6H2O與液態(tài)SOCl2混合加熱制取無(wú)水NiCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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