【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相等,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃,101KPa時(shí),1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B密度比為n:m
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為n:m
【答案】C
【解析】解:在同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,mg A氣體與ng B氣體的分子數(shù)相等,說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等,根據(jù)n= 知,A、B的摩爾質(zhì)量之比=其質(zhì)量之比=m:n,
A.相同條件下,根據(jù)m= M可知,氣體體積相等時(shí),氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以A、B的質(zhì)量之比=m:n,故A正確;
B.根據(jù)N= NA可知,相同質(zhì)量時(shí)氣體分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量反比=n:m,故B正確;
C.根據(jù)ρ= 可知,氣體摩爾體積相等時(shí),氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=m:n,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)V= Vm可知,相同條件下,質(zhì)量相等時(shí)氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量反比=n:m,故D正確;
故選C.
在同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,mg A氣體與ng B氣體的分子數(shù)相等,說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等,根據(jù)n= 知,A、B的摩爾質(zhì)量之比=其質(zhì)量之比=m:n,結(jié)合m= M、N= NA、ρ= 、V= Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是
A. 少量白磷保存在水里 B. 鈉保存在煤油里
C. 液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆蓋一層水 D. 裝氫氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué),不僅要研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,還要研究伴隨著物質(zhì)變化而發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題:
(1)比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系。
已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
則△H1______△H2, △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”)
(2)煤作為燃料有兩種途徑:
途徑1-直接燃燒:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
途徑2-先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0
則△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系式是___________________。
(3)①在298 K、100 kPa下,1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②在甲醇燃燒過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),燃燒的甲醇的質(zhì)量為_______g,生成的CO2在標(biāo)況下的體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A.石墨——CB.蘇打——NaHCO3
C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化鐵——FeO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫(xiě)出H2O的電子式:________________。
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫(xiě)出其氧化Fe2+生成Fe3+的離子方程式___________________。
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:___________
(4)為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 00 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 ;I2+2S2O===2I-+S4O。
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_______________________。
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.lmol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是
A. Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1
B. 反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2
D. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小:①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Zn與稀HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5:12,氧化產(chǎn)物為硝酸鋅,則HNO3被還原的產(chǎn)物為( )
A. NOB. NO2C. N2D. N2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色廢水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn):
①取溶液做焰色反應(yīng),火焰為黃色
②取廢水樣品l00mL,依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1,得白色沉淀23.3g
③另取廢水樣品l00mL向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有:________________。
(2)寫(xiě)出圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________、____________________。
(3)根據(jù)圖象分析可知,在原溶液中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量比值為____________。
(4) NO3-是否存在?_____________; (填“存在‘不存在”或“不確定”)若存在其物質(zhì)的量濃度為_________________。(若不存在或不確定,該空不填)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,也可作還原劑.當(dāng)它作還原劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是( )
A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3
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