Question

 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. Y的反應(yīng)速率為v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10^-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10^-3 mol/L。

　　B. ΔH<0，放熱反應(yīng)，降溫正反速率均降低，降溫反應(yīng)向正向移動，V(正)>V(逆)

　　C. 列出三行式，由平衡常數(shù)公式可得K=1.44

　　D. 反應(yīng)前后計量數(shù)不變，達(dá)到等效平衡，X體積分?jǐn)?shù)不變。