【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別放入過(guò)量鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在相同狀況下的體積比 ( )

A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2

【答案】A

【解析】試題分析：鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生反應(yīng)：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，選項(xiàng)A正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1 min后，測(cè)得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是黑色非金屬單質(zhì)，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能使品紅褪色，G是一種常見的無(wú)色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) C的化學(xué)式為________。

(2)G的電子式為________。

(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

(4)寫出過(guò)量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________；

②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設(shè)計(jì)成原電池，以實(shí)現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。

①電極A的名稱是_____________。

②寫出原電池電極B的電極反應(yīng)式：___________。

③若用該電池對(duì)鐵制品表面鍍銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。

（4）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件，某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

T1

0.40

a

a

Ⅲ

T2

0.20

0.090

0.090

①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；反應(yīng)溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1

C.混合氣體的密度不變

D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1

E.單位時(shí)間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時(shí)生成1mol H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 ( )

A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．將鈉放入足量硫酸銅溶液中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的烷烴的是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的NO3﹣ ， 下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是（ ）
A.鋁元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在
B.鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以SO42﹣的形式存在
D.氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在

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