（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)來鑒別；
（2）碳酸氫鈉可與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）根據(jù)Al片和Fe片的性質(zhì)差別分析．
解答： 解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸氫鈉可與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：氫氧化鈉溶液；HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（3）Fe和Al都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH溶液，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
；
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有
 
；
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
 
，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為
 
g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2消毒會(huì)在水中產(chǎn)生CHCl3等有害鹵代烴．近年來人們發(fā)現(xiàn)，用ClO2處理飲用水不會(huì)產(chǎn)生鹵代烴．下列說法正確的（　　）
A、其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的5倍
B、ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害
C、ClO2在常溫下為氣體，在自然環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為Cl2
D、制備ClO2的反應(yīng)可表示為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ Na+   Cl-   SCN-
B、在強(qiáng)堿性溶液中：Na+  K+  AlO2- CO32-
C、在水電離出c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+  HCO3-  Cl-  SO42-
D、pH=1的溶液中：K+   Fe2+   Cl-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有（　�。�
WXYZ
①NaNaOHNa2CO3NaCl
②Al（OH）3Al2O3AlNaAlO2
③SO2（NH4）2SO3NH4HSO3Na2SO3
④FeCl2FeFeSO4FeCl3
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中XO4-離子與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰好按2：5進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O下列說法正確的是（　�。�
A、MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B、Mn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+
C、離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4
D、生成1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)氣體反應(yīng)：mA+nB?eC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、m+n=e
B、m+n＜e
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、m+n＞e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是
 
，A的電子式為
 
；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①A→B：
 
，反應(yīng)類型
 
；
②C→D：
 
，反應(yīng)類型
 
；
③CH3CH2OH→CH3CHO：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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