Question

NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C

B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋?O＞N＞C

C．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2O

Answer 1

D

解析試題分析：A．H是第一周期的元素，原子核外有一個(gè)電子層，C、N、O都是第二周期的元素，原子核外有兩個(gè)電子層。對(duì)于電子層數(shù)不同的元素來說，原子的電子層數(shù)越多原子半徑越大；對(duì)于電子層數(shù)相同的元素來說，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以這四種元素的原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N＜C。正確。B．同周期的三種元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。故得電子能力由大到小的順序?yàn)椋?O＞N＞C 。正確。C．加熱時(shí)NH₄HCO₃發(fā)生分解反應(yīng)：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。不會(huì)有殘留的固體雜質(zhì)。因此可以采用加熱的方法除去NaCl固體中混有少量的NH₄HCO₃雜質(zhì)。正確。D．NaOH與NH₄HCO₃電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子均發(fā)生反應(yīng)。故其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OHˉNH₃↑+H₂O + CO₃^2-．錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的原子半徑的比較、元素的原子得到電子能力的大小及NH₄HCO₃的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。