【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-I鍵斷裂
B. 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
C. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
【答案】B
【解析】A.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂,故A錯(cuò)誤;B.溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.氣體的質(zhì)量和體積不變,氣體的密度始終不變,不能說(shuō)明是平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)____________________________________________;
(2)廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全,目的是____________________________;
(3)寫出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____________________________________________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾洗滌,洗滌時(shí)用乙醇洗滌晶體,用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2用來(lái)消毒生活用水的原因是
A.Cl2能殺滅細(xì)菌
B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體
D.Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性,可殺滅水中細(xì)菌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1) 圖1是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H________0(填“>”“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
③若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2) 在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
其中無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(3) 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅
(4) 滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是______________________。
(5) 根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用
C. 用過(guò)濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
C.碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是( 。
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)
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