10．含有FeCl3、AlCl3兩種物質的溶液，要將兩者分離，選用的試劑正確的是（　�。�
A．過量的NaOH溶液和鹽酸B．過量的氨水和鹽酸
C．過量的NaOH溶液和二氧化碳D．過量的氨水和二氧化碳

分析 氫氧化鋁具有兩性，先加過量NaOH過濾分離，濾渣為氫氧化鐵，濾液含偏鋁酸鈉，再分別與酸反應，以此來解答．

解答 解：含有FeCl3、AlCl3兩種物質的溶液，要將兩者分離，選擇試劑為過量的NaOH溶液和鹽酸，先加過量NaOH過濾分離，濾渣為氫氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵，濾液含偏鋁酸鈉，與過量鹽酸反應生成AlCl3，從而達到分離的目的，
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫氧化鋁具有兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（D）=1mol/（L•s）B．v（B）=1mol/（L•min）C．v（A）=0.5mol/（L•s）D．v（C）=0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有下列物質：①CO2、②KCl、③氮氣、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4．試用以上編號填空：
（1）只有非極性鍵的是③④．                  
（2）只有極性鍵的是①⑦．
（3）只有離子鍵的是②．                    
（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥．
（5）屬于共價化合物的是①⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，各元素原子的最外層電子全部參加成鍵的是（　�。�
A．氟化氫B．水C．硅化氫D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．化合物B是有機合成中間體，制取C4H4O4和E的轉化關系如圖所示．已知C能使溴水褪色．

回答下列問題：
（1）指出反應類型：①加成反應；③氧化反應．
（2）E的結構簡式為：．
（3）寫出②、④轉化的化學方程式：
②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；④．
（4）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．發(fā)射“天宮一號”使用的燃料是偏二甲肼（用符號R表示），同時用四氧化二氮為氧化劑，兩種物質混合便會劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：2N2O4+R→3N2+2CO2+4H2O，則R的化學式是（　　）
A．C3H5OB．C2H8N2C．C2H8D．C2H5N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣完全反應生成氯離子得到的電子數(shù)為NA
C．22 g CO2中含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L N2中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4 LSO3與水反應生成1mol硫酸
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．足量銅與18mol•L-11L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．比較下列四組反應，回答下列問題：
一組：①Na2O2+CO2
②Na2O2+SO2
二組：③Na2O2+FeCl3（溶液）
④Na2O2+FeCl2（溶液）
三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱
⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱
四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中．
（1）寫出①反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na2O2+SO2═2Na2SO3+O2，你認為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）比較分析③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：有大量氣泡生成，最終都有紅褐色沉淀生成，差異：前者直接生成，后者先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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同步練習冊答案