【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是
A.氫處于第一周期B.氯處于VⅡA族
C.第二周期共有8種元素D.第三周期元素全部是金屬元素
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密度為0.910g/cm3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池的負極反應(yīng)為BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點.其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH﹣),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl﹣沒有畫出),此溫度下,下列分析錯誤的是( )
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2﹣)>c( ClO2)>c( Cl﹣)
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不說明SO2是酸性氧化物的是( )
A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土是我國戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 , 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:
請回答下列問題
(1)為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石處理.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是 .
(3)操作II若在實驗室中進行,需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是 .
①HT不溶于水,也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機層)2CeT3(有機層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3 (有機層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 .
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時,c(Ce3+)=b molL﹣1 , 已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關(guān)系是 .
(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式: .
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為[Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字].
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義.
(1)下列說法正確的是(填序號).
a.煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是 .
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下.
①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:Ⅰ.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=;
②Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強或溫度.如圖2表示Y一定時,總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡述理由: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 . 若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.則三者的由小到大關(guān)系是(用Q1、Q2、Q3表示).
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其目的是; 若實驗中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值(填偏大、偏小、無影響)
(3)實驗室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置,進行測定中和熱的實驗.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 , 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號) .
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H為 . (保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com