Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O處理NO₂.120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO₂）=

 

．
（2）一定條件下SO₂與NO₂可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0 將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

 

（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法,用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算

專題：

分析：（1）利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出參加反應(yīng)的NO₂，然后再根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；
（2）a．隨反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的進(jìn)行，氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變．
b．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變．
c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO₂和SO₃的體積之比發(fā)生變化．
d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變；
（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：（1）對于6NO₂+8NH₃

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O，當(dāng)有6molNO₂反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，參加反應(yīng)的NO₂為0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO₂）=

0.3mol 2L

10min

=0.015mol/（L?min），
故答案為：0.015mol/（L?min）；
（2）a．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)“體系壓強(qiáng)保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化氮的濃度不變，所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO₂和SO₃的體積之比發(fā)生變化．NO₂和SO₃的體積之比保持不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以不能根據(jù)“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再增大，故a正確，故答案為：a．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)，注意平時(shí)知識的積累以及靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．