4．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．沸點：H2O＜H2S＜H2Se
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．熔點：金剛石＞NaCl＞冰

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，含有氫鍵的沸點較高；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，含有氫鍵的沸點較高，則沸點為H2S＜H2Se＜H2O，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；
D．熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為SiO2（原子晶體）＞NaCl（離子晶體）＞SiI4（分子晶體），故D正確；
故選B．

點評 本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
E．SO32-、Ba2+，H+，NO3-   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　　）
A．苯和甲苯B．溴和溴苯C．水和己烷D．水和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：

（l）已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H2O（g）+3Fe（s）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請完善該反應(yīng)：TiO2++2H2O?2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①防止Fe2+ 被氧化成Fe3+；
②消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；寫出（NH4）2Fe（SO4）2溶液中各離子溶度由大到小的順序：C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（Fe2+）＞C（H+）＞C（0H-）
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是由題意可知二價鐵離子在堿性條件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性強于FeSO4，則（NH4）2Fe（SO4）2的還原性小于FeSO4，所以更穩(wěn)定．
（5）室溫時Fe（OH）3的懸濁液中存在Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq） Ksp[Fe（OH）3]=8ⅹ10-32若此懸濁液中 c（Fe3+）=0.08mol•L-1則溶液的pH等于4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．心酮胺是治療冠心病的藥物，它具有如下結(jié)構(gòu)簡式．下列關(guān)于心酮胺的敘述錯誤的是（　�。�
A．可以發(fā)生加成反應(yīng)B．可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種轉(zhuǎn)化中，屬于生物質(zhì)能的化學(xué)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．石油燃燒
B．木材燃燒
C．在汽化爐內(nèi)加熱固體生物質(zhì)，同時通入空氣或水蒸氣，或者隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w
D．雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列兩種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　　）
A．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗等量氫氧化鈉
B．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應(yīng)，消耗等量溴分子
C．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氣充分反應(yīng)，消耗等量氫氣
D．兩種有機物中的所有原子均不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，起固氮作用的是（　　）
A．NH3經(jīng)催化氧化生成NOB．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）硝酸廠常用如下三種方法處理氮氧化物（NO與NO2）尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③燒堿吸收法：氮氧化物（NO與NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O，現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.8．
（2）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）2240448067208960mL
①稀硝酸的濃度為4mol•L-1
②計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1；
③加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2mol．

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