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元素周期表中的元素已經編排到112號，元素周期表還能不能延長？根據現有的理論計算第7周期應有32種元素，至118號元素結束。第8周期元素的電子將進入8s5g6f7d8p軌道，s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同空間伸展方向的原子軌道，最多容納的電子數分別為2、6、10、14。那么g軌道可有_____________個不同空間伸展方向的原子軌道，最多可容納_____________個電子。因此第8周期應有_____________種元素，至_____________號。同理，第9周期也應是_____________種元素，至_____________號。

有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于發(fā)現了正電子、負質子，在其他星球上是否存在由這些負質子和正電子以及中子組成的反原子呢？周期表可不可以出現核電荷數為負數的反元素，向負方向發(fā)展呢？

解析：由s、p、d、f分別有1、3、5、7個空間伸展方向不同的原子軌道，可推g有9個，每個軌道可排兩個自旋方向相反的電子，故第8周期有32+18=50種元素。

答案：9  18  50  168  50  218  很有可能；因為物質結構的探索無止境。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負性數值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數值與元素金屬性的關系是
電負性數值越大，元素的金屬性越弱
電負性數值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示．試根據元素在元素周期表中的位置，分析表中的數據的變化特點，并回答下列問題：
原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是
隨著原子序數增大，E值變小
隨著原子序數增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內，隨著原子序數的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現反�，F象．試預測下列關系正確的是
①③
①③
（填序號）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號元素E值較大的原因是
10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現反常的原因
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是
Al
Al
（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為
V型或折線型
V型或折線型
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是
H2O
H2O
（填化學式），其原因是
水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
（填化學式）．
（5）E的核外電子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2
．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為
CaO2
CaO2
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省高淳高級中學2008屆高三質量檢測化學試卷 題型：022

下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

(1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是________(填“元素符號”)；

(2)下列敘述正確的是________(填字母序號)；

a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性

c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I

d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式

e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

(3)根據VSEPR理論預測DA4+離子的空間構型________，ME2的空間構型________；

(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶體(填晶體類型)，下圖為該晶體的結構示意圖，請在圖中用實心球(●)和空心球(○)分別表示元素F和元素I所在位置．

(5)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3．

則綠色晶體的化學式為________，該配合物中的配位體為________．

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科目：高中化學 來源：2011年河南省鄭州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是    （填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為    ，其中心原子采取    雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是    （填化學式），其原因是    ．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是    （填化學式）．
（5）E的核外電子排布式是    ．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是    ．
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為    ．

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