用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
（1）寫(xiě)出少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是
 
g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的
1
10
，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液中的c（OH-）濃度為
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：第4次、第5次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g，說(shuō)明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，第1次、第4次樣品的質(zhì)量分別為0.858g、3.432g，第1次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為1.379g、5.516g，樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1：4，說(shuō)明第4次恰好完全反應(yīng)，
（1）少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉與水；
（2）根據(jù)第1次與第2次樣品之比等于沉淀質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算第2次生成沉淀的質(zhì)量；
（3）第3次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令碳酸氫鈉與碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒可知沉淀碳酸鋇的物質(zhì)的量為（x+y）mol，根據(jù)樣品質(zhì)量與碳酸鋇沉淀質(zhì)量列方程計(jì)算；
（4）利用第4次數(shù)據(jù)計(jì)算，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳酸鋇物質(zhì)的量，根據(jù)鋇離子守恒計(jì)算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鋇溶液濃度；
（5）第3組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后溶液為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液，由鋇離子守恒計(jì)算n[Ba（OH）2]，根據(jù)鈉離子、鉀離子守恒計(jì)算n（NaOH）、n（KOH），進(jìn)而計(jì)算溶液的
1
10
中含有n（OH-），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：第4次、第5次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g，說(shuō)明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，第1次、第4次樣品的質(zhì)量分別為0.858g、3.432g，第1次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為1.379g、5.516g，樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1：4，說(shuō)明第4次恰好完全反應(yīng)，
（1）少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，
故答案為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為mg，則：0.858g：1.716g=1.379g：mg，解得m=2.758，
故答案為：2.758；
（3）第3次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令碳酸氫鈉與碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒可知沉淀碳酸鋇的物質(zhì)的量為（x+y）mol，則：
84x+138y=2.574
197x+197y=4.137

解得x=0.006，y=0.015，
故樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是0.006mol：0.015mol=2：5，
故答案為：2：5；
（4）利用第4次數(shù)據(jù)計(jì)算，碳酸鋇物質(zhì)的量=
5.516g
197g/mol
=0.028mol，根據(jù)鋇離子守恒，n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=0.028mol，故c[Ba（OH）2]=
0.028mol
0.5L
=0.056mol/L，
故答案為：0.056；
（5）第3組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后溶液為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液，由鋇離子守恒，n[Ba（OH）2]=0.028mol-
4.137g
197g/mol
=0.007mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.006mol，根據(jù)鉀離子守恒n（KOH）=2n（K2CO3）=0.015mol×2=0.03mol，所以溶液中n總（OH-）=2n[Ba（OH）2]+n（NaOH）+n（KOH）=0.007mol×2+0.006mol+0.03mol=0.05mol，取所得溶液體積的
1
10
，含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.005mol，加水配成500mL溶液，c（OH-）=
0.005mol
0.5L
=0.01mol/L，
故答案為：0.01．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理等，綜合性較大，根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系判斷過(guò)量問(wèn)題是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生的綜合能力，是一道不錯(cuò)的能力考查題，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3+、Fe2+、H+
B、V=896
C、樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名不正確的是（　�。�
A、  2-甲基丁烷
B、（CH3）2CHCH2CH2OH 1-戊醇
C、CH3--CH3  1，4-二甲苯
D、  2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)分子結(jié)構(gòu)  的下列敘述中，正確的是（　　）
A、可能在同一平面上的原子最多有20個(gè)
B、12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
C、所有的原子都在同一平面上
D、除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?div id="rsq0gko" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、
 
，在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：
 
，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱(chēng)）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）
 
．
A．電子天平    B．試管夾     C．燒杯
D．蒸發(fā)皿      E．坩堝      F．石棉網(wǎng)
除上述儀器和酒精燈外，還需要的儀器是
 
，
 
（任意填寫(xiě)兩種）．
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1（容器）m2（容器+晶體）m3（容器+無(wú)水硫酸銅）
5.400g7.900g7.100g
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為
 
（精確到0.1）．
②若另一學(xué)生經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得x=4.9，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫(xiě)字母）
 
．
A．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作                    B．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量
C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻    D．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了6.4g．用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．υ（正）先增大后減小
b．υ（正）先減小后增大 
c．υ（逆）先增大后減小 
d．υ（逆）先減小后增大
表示n（CO2）變化的曲線是
 
（填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào)）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化  b．容器內(nèi)氣體的密度不再變化  c．固體的質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸�、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q(chēng)水銀）　⑧氯化鈉�、崃蛩徜^　⑩氯氣．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入下欄相應(yīng)的位置．
序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)
（1）混合物
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
（3）電解質(zhì)，但難溶于水
（4）化合物，但不是電解質(zhì)
（5）不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

游泳池水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間，
（1）寫(xiě)出氯氣溶于水后的化學(xué)方程式
 
．
（2）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈
 
，理由是
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（3）小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來(lái)消毒池水，試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項(xiàng)理由
 
．用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液
 
．

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