3．選修四化學(xué)反應(yīng)原理主要研究：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢、程度以及反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化等內(nèi)容．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)變化中，遵循能量守恒，所謂吸熱反應(yīng)可看作把環(huán)境中的能量儲存到了物質(zhì)中
B．化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化
C．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高

分析 A．吸熱反應(yīng)中吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．化學(xué)變化中，原子守恒；
C．部分氧化還原反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生．

解答 解：A．吸熱反應(yīng)中吸收的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則吸熱反應(yīng)可看作把環(huán)境中的能量儲存到了物質(zhì)中，故A正確；
B．化學(xué)變化中，原子守恒，從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)時(shí)，原子總數(shù)和原子種類沒有改變，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，故B正確；
C．部分氧化還原反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，如C與水蒸氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)變化的特征、反應(yīng)焓變的分析應(yīng)用，注意對活化能和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

B．60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

C．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

D．常溫常壓下，14．9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B．摩爾（mol）是國際單位制中七個(gè)基本單位之一

C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)和溫度的增大而變小

D．氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計(jì)測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（　�。�
A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB．氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的作用是干燥管．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑．
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是BD．
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了
C．在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡D．右邊銅球質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．加熱TiCl4濃溶液制備TiO2•xH2O2：Ti4++（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4H+
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
D．酸性KI溶液中通入O2：4H++2I-+O2═2H2O+I2

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