Question

【題目】按要求書寫：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有極性鍵的是；
（2）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃燒熱為 kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2；NaOH
（2）286.0；435
【解析】解：（1）H2O是共價(jià)化合物只存在共價(jià)鍵；
NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；
Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；
H2O2中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；所以答案是：H2O2；NaOH；
（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572.0kJmol﹣1①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJmol﹣1②，根據(jù)蓋斯定律①× 可得：氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣286.0kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為：△H═﹣286.0KJ/mol，所以答案是：286.0；②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到：CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）△H=﹣435 kJ/mol，所以答案是：435．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．