200mL硫酸鈉溶液正好與250mL 2mol/L硝酸鋇溶液完全反應，則硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    2.5mol/L
  2. B.
    2mol/L
  3. C.
    1.25mol/L
  4. D.
    1.5mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入
堿式滴定管
堿式滴定管
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是
Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
防止I-被空氣中的氧氣氧化
防止I-被空氣中的氧氣氧化

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是
淀粉
淀粉
，到達滴定終點時的現(xiàn)象為
溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為
cV1-cV2
40
cV1-cV2
40
mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為______mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為______mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高二（下）期末化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入    （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是    ．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是    ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為    ．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為    mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案