Question

4．下表列出了8種元素在周期表中的位置，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

（1）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO₄．
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Na、Mg、N．
（3）⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）③元素的氫化物的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）②元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li₂O．
（6）用電子式表示④與⑧形成化合物的過程．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑧分別是H、Li、N、Na、Mg、Al、Cl、Br元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（3）鎂和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
（4）氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（5）鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；
（6）鈉和溴通過得失電子形成離子化合物NaBr．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑧分別是H、Li、N、Na、Mg、Al、Cl、Br元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以③④⑤原子半徑由大到小的順序是Na、Mg、N，故答案為：Na、Mg、N；      
（3）鎂和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為Mg+2 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，故答案為：Mg+2 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（4）氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氨氣電子式為；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為2 NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O，故答案為：； 2 NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O；
（5）鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)方程式為4 Li+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2 Li₂O，故答案為：4 Li+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2 Li₂O；
（6）鈉和溴通過得失電子形成離子化合物NaBr，，故答案為：

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及方程式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)等即可解答，難點(diǎn)是用電子式表示化合物形成過程．