【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )

A.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

新制氯水中存在如下可逆反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO;

A.新制氯水中含HClO,HClO具有不穩(wěn)定性,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑,光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是O2,A錯誤;

B. HClO為弱酸,HCl為強酸,新制氯水放置數(shù)天后其中的HClO分解成HCl,則酸性增強,B錯誤;

C.HClO為弱酸,在溶液中部分電離,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三種分子,C錯誤;

D.新制氯水中含HClHClO,HCl具有酸性,HClO具有強氧化性,新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (  )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子,分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

C. CO2是非極性分子,分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

D. NH3是極性分子,分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________,長導(dǎo)管用于平衡壓強,實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管,實驗過程中,冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關(guān)閉活塞K,開始蒸餾:若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是___________

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_______,ΔH3=_______kJ·mol-1。

.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(ψ)如圖所示。

①其中,p1,p2p3由大到小的順序是_______,其原因是_______。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)AB時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)_______vB(N2)(”“。

③若在250℃、p1105Pa條件下,反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下BN2的分壓p(N2)_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:

下列說法錯誤的是(

A.酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.熱還原中每生成1molPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學(xué)實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.酸浸過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中,逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反應(yīng)過程中-1gc(Ag+)-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是(

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8

C.溶液bNH4+的濃度小于溶液cNH4+的濃度

D.溶液mc(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()

A.向某溶液中加稀BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,證明有SO

B.向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-

D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有NH

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